CURRICULUM DE CHIMIE - ENSEIGNEMENT MOYEN

INTRODUCTION

Le programme de chimie au cycle complémentaire intègre les quatre thèmes suivants: Classifications et constituants de la matière, réaction chimiques et énergie, chimie organique et environnement. Alors que "la chimie et l'environnement" est présenté comme un chapitre séparé au niveau 9, l'environnement est un thème qui s'infiltre dans tous les sujets qui couvrent les trois classes du cycle moyen.

Ce programme insiste sur l'aspect conceptuel et pratique de la chimie et l'interaction entre les natures macroscopies et microscopies de cette matière, tout en évitant, autant que possible, l'utilisation des applications mathématiques.

Ce programme s'efforce de familiariser les élèves avec le matériel et les produits chimiques utilisés au laboratoire et dans la vie quotidienne, et de les laisser prendre conscience des risques d'utilisation de produits chimiques en vue de créer les conditions favorables à la sécurité et à une meilleure compréhension des problèmes de l'environnement causés par la chimie et les solutions offertes par cette science pour les limiter.

OBJECTIFS

A la fin du niveau complémentaire les élèves devraient:

1- Comprendre que:

- La matière est discontinue.

- Les composés chimiques sont formés d'un nombre limité d'éléments.

- La transformation chimique implique la production de nouvelles substances.

- L'énergie accompagne les transformations chimiques.

- Les liaisons chimiques impliquent la redistribution des électrons autour du noyau.

- La matière est conservée durant les transformations chimiques.

- Les réactions chimiques se déroulent à des vitesses différentes.

- Le carbone est l'élément fondamental dans les composés organiques.

- Les symboles, les formules et les équations constituent le langage de la chimie.

2- Acquérir une habileté dans:

- L'observation scientifique

- La classification conformément à des critères varies.

- L'expérimentation en utilisant une variété de techniques.

- La construction de modèles d'appareils simples et le montage des appareils.

- L'organisation et l'interprétation des données.

- La sélection et l'usage du matériel scientifique referential.

- L'utilisation d'un langage scientifique précis.

- L'utilisation d'une information scientifique dans de nouvelles situations.

3- Acquérir les attitudes et les tendances, à savoir:

- Percevoir la relation étroite entre la chimie, la technologie et l'industrie.

- Identifier les carrières en chimie.

- Être conscient des problèmes de l'environnement résultant de l'usage des produits chimiques et en même temps participer à préconiser des solutions à ces problèmes.

- Pratiquer des mesures de sécurité en utilisant des produits chimiques.

- Développer des habiletés de coopération en travaillant par groupe.

- Apprécier quelques valeurs scientifiques comme l'objectivité, l'esprit large, la tolérance en différents points de vue et le respect du travail manuel.

- Développer les attitudes positives et l'intérêt envers la science.

- Apprécier les Hommes de sciences en général et plus spécialement les Chimistes et valoriser leur contribution à l'avancement de la chimie

- Apprécier le rôle de la chimie dans l'amélioration du train de vie.

- Etre conscient de la relation étroite entre la chimie, les autres sciences et la technologie…

CONTENU :

Septième année

1) La matière: classification et techniques de séparation

§ Classification de la matière

- Solide, liquide, gaz.

- Mélanges, corps purs.

- Mélanges homogènes et hétérogènes.

§ Techniques de séparation

- Séparation des mélanges hétérogènes: décantation, filtration, centrifugation, autres…

- Séparation des constituant des mélanges homogènes: distillation, cristallisation, chromatographie, autres…

- Limitations des techniques de séparation.

§ Applications sur l'environnement

- Purification de l'eau.

- Filtres ménagers et industriels.

2) Solutions, suspensions et colloïdes

§ Solutions

- Solutions liquides: aqueuses et non aqueuses, solutions concentrées et diluées.

- Solutions solides et gazeuses.

- Solubilité: solutions saturées, vitesse de dissolution, facteurs influençant la solubilité.

§ Suspensions et colloïdes

§ Applications à l'environnement

- Dilution des déchets toxiques.

3) Réactions chimiques

§ Réactifs et produits

§ Conservation de la matière

§ Energie et réactions chimiques

- Energie calorifique, énergie électrique et lumière.

§ Combustion en tant que type de réactions chimiques

- Les réactions de combustion nécessitent de l'oxygène.

- Les réactions de combustion peuvent être complètes ou incomplètes.

- Energie et réactions de combustion.

- Les réactions de combustion peuvent être lentes ou rapides.

- Pollution due aux réactions de combustion.

- Sécurité (laboratoires, maisons, forêts…).

Grade Eight

1) Nature électrique de la matière

§ Electrisation

§ Décharge électrique

§ Conducteurs et isolants

§ Electricité et sécurité.

2) Corps purs

§ Corps simples (éléments)

- Métaux et non-métaux.

§ Corps composes

§ Atomes, molécules et ions

- Nature électrique des atomes.

- Molécules

- Ions mono et polyatomiques.

- Anions et cations.

§ Symboles et formules

§ Variétés allotropiques: diamant et graphite.

3) Réactions chimiques

§ Equations chimiques

- Ecriture des équations chimique en se servant des noms des réactifs et des produits et en utilisant des symboles et des formules.

- Equilibrer des équations chimiques

§ Différents types de réactions chimiques

- Réactions de décomposition

- Réactions de synthèse

- Réactions de remplacement (simple et double)

§ Vitesse des réactions chimiques.

4) Acides, bases et sels

§ Solutions acides et basiques

- Acides et bases dans la vie quotidienne.

- Propriétés des acides et des bases.

§ Acidité : concept du pH

§ Les sels

- Formation des sels

- Tests d’identification de quelques ions.

§ Applications

- Pluie acide, antiacides, engrais.

Neuvième année

1) L’atome

§ Structure de l’atome

- Développement historique du modèle atomique

- Les constituants du noyau

- Niveaux d’énergie

- Numéro atomique, nombre de masse, masse atomique

- Isotopes

- Configuration électronique

§ Le concept de la mole

§ Tableau périodique

2) Liaisons chimiques

§ Stabilité des gaz inertes

§ Formation d’une liaison chimique

§ Symbole électronique

§ Liaison covalente

§ Liaison ionique

3) Electrochimie

§ Energie électrique à partir des réactions chimiques

- Applications: piles électrochimiques

§ Utilisation de l’énergie électrique pour produire des réactions chimiques

- Applications: électrolyse de l’eau, galvanoplastie, protection cathodique

§ Réactions d’oxydo-réduction

4) Chimie organique

§ Hydrocarbures

- Aliphatiques

- Aromatiques

§ Pétrole, gaz naturel et charbon

§ Estérification et saponification

§ Matériaux synthétiques

5) Chimie et environnement

§ Pollution de l’air, de l’eau et du sol

- Polluants et leurs sources

- Effets de la pollution

§ Savoir se comporter avec les problèmes de pollution.